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碳酸氢钙化学式详解,无机方程式总结分享?

今天大师给同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式,大家一定要认真记哦~

碳酸氢钙化学式详解,无机方程式总结分享?

钠及其化合物的方程式

1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)

2. 金属钠与盐酸的化学方程式:

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4. 金属钠放在空气的氧化:

4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

5. 金属钠在空气燃烧:

2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)

6. 过氧化钠在空气中变质:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7. 过氧化钠与酸反应:

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8. 氧化钠在空气中变质:

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9. 氧化钠与酸反应:

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10. 氧化钠在空气中燃烧:

2Na2O+O2=△=2Na2O2

氯气的方程式

11. 氯气与铁的反应方程式:

2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃 (红棕色的烟)

12. 氯气与铜的反应方程式:

Cu+Cl2=CuCl2点燃 (棕黄色的烟)

13. 氯气与氢气的反应方程式:

Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰,生成白雾)

14. 氯气与钠单质的反应方程式:

2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

15. 工业制漂白粉:

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (为Ca(OH)2石灰乳)

16. 氯气与水的方程式:

Cl2+H2O=HCl+HClO

17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液:

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18. 次氯酸钠在空气中变质:

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19. 漂白粉在空气中变质:

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20. 次氯酸见光分解:

2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl Δ

22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式:

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24. 碳酸氢钠与碱反应方程式:

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25. 碳酸氢钠受热易分解:

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27. 浑浊石灰水变澄清:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

28. 碳酸氢钙受热分解:

Ca(HCO3)2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29. 氢氧化亚铁在空气中变质:

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30. 保存氯化亚铁溶液:

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31. 制造印刷线路板:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温

34.Ba2++SO42+=BaSO4

Ag++Cl= AgCl↓

35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu

Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36. 溶洞的形成:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37.NaHCO3+BaCl2不反应 (一般情况下,强酸才能制弱酸)

38. 工业上制取水煤气:

C+H2O(g)=CO+H2高温

39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:

N2+O2

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2NO 放电 (NO无色、难溶于水)

40. 工业上制备氨气:

N2+3H2

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2NH3高温、高压、催化剂

41. 一氧化氮在常温下被氧化:

2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43. 氨溶解于水:

NH3+H2O

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NH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

44. 一水合氨的电离:

NH3·H2O

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NH4++OH–

45. 氨与盐酸的反应:

NH3+HCl=NH4Cl

46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47. 碳酸氢铵受热分解:

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

48. 氯化铵受热分解:

NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49. 铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:

NH4++OH–=NH3↑+H2O Δ

50. 实验室制氨气:

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

51.硝酸受热分解:

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

52. 铜与硝酸的反应:

Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

53. 浓硝酸与木炭的反应:

4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54. 硫单质铁的反应:

Fe+S=FeS Δ

(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55. 硫单质与氧气的反应:

S+O2=SO2点燃

(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

56. 硫粉遇碱发生歧化反应:

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57. 黑火药爆炸的化学方程式:

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58. 二氧化硫被氧气氧化:

2SO2+O2

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2SO3催化剂 Δ

59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应:

SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)

60. 浓硫酸与铜加热发生反应:

2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

61. 浓硫酸与木炭加热发生反应:

2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64. 酸雨的形成:

2SO2+O2

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2SO3粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O

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H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65. 海水提镁第一步:

Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

66. 镁与氮气的反应:

3Mg+N2=Mg3N2点燃

67. 镁与二氧化碳反应:

2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)

68. 海水提溴单质:

2Br–+Cl2=Br2+2Cl–

69. 半导体硅与氧气的反应:

Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)

70. 工业上制粗硅:

SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71. 硅与氟气的反应:

Si+2F2=SiF4

72. 硅与氢氟酸的反应:

Si+4HF=SiF4+2H2

73. 制作黏合剂:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74. 玻璃与烧碱反应:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应:

SiO2+CaO=CaSiO3高温

76. 刻蚀玻璃:

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77. 工业制玻璃:

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

78. 金属铝在氧气中燃烧:

4Al+3O2=2Al2O3点燃

79. 铝热反应:

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)

80. 金属铝与酸的反应:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81. 金属铝与碱的反应:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)

82. 实验室制氢氧化铝:

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83. 氢氧化铝溶于强酸中:

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84. 氢氧化铝溶于强碱中:

Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–(四羟基合铝酸根离子)

85. 氧化铝溶于强酸:

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)

86. 氧化铝溶于强碱:

Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–

87. 碱式碳酸铜的制取:

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)

88. 铜与氧气的反应:

Cu+O2=2CuO Δ

89. 铜与硫粉的反应:

2Cu+S=Cu2S Δ

90. 4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)

91. CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)

92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应:

Al3++3OH–=Al(OH)3↓

93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应:

Al3++4OH–=[Al(OH)4]–

94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应:

[Al(OH)4]–+H+=H2O+Al(OH)3↓

95. 实验室制取氯气:

4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

96. 实验室制取二氧化碳:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大,溶于水)

不过小编认为,本文只适合查缺补漏,巩固你方程式的掌握情况和熟练程度,化学方程式有很多巧妙的方法,一定要背,但不能死记硬背,大家一定要注意哦,特别是氧化还原反应,只要能够抓住常见氧化剂还原剂及对应产物的关系,基本不用背诵。

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